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    氢氧化钠

    简介—— 氢氧化钠,化学式为NaOH,俗称烧碱、火碱、苛性钠,为一种具有强腐蚀性的强碱,一般为片状或块状形态,易溶于水(溶于水时放

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    氢氧化钠,化学式为NaOH,俗称烧碱、火碱、苛性钠,为一种具有强腐蚀性的强碱,一般为片状或块状形态,易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液,另有潮解性,易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质),可加入盐酸检验是否变质。
    NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品,亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm3。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠,是白色不透明的晶体。有块状,片状,粒状和棒状等。式量39.997。
    氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂,溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。
    物理性质
    氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。 [5]
    吸水性(潮解性):氢氧化钠在空气中易潮解,故常用固体氢氧化钠做干燥剂。 [6]  但液态氢氧化钠没有吸水性。
    溶解性:
    极易溶于水,溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。




    西安双氧水


    化学性质
    碱性
    氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子,所以它具有碱的通性。
    它可与任何质子酸进行酸碱中和反应(也属于复分解反应):
    NaOH + HCl = NaCl + H?O
    2NaOH + H?SO?=Na?SO?+2H?O
    NaOH + HNO?=NaNO?+H?O
    同样,其溶液能够与盐溶液发生复分解反应与配位反应:
    NaOH + NH?Cl = NaCl +NH?·H?O
    2NaOH + CuSO?= Cu(OH)?↓+ Na?SO?
    2NaOH+MgCl?= 2NaCl+Mg(OH)?↓
    ZnCl2+4NaOH(过量)=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl
    氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠(Na?CO?),因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳(CO?):
    2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O 这也是其碱性的体现。
    倘若持续通入过量的二氧化碳,则会生成碳酸氢钠(NaHCO?),俗称为小苏打,反应方程式如下所示:
    Na?CO? + CO? + H?O = 2NaHCO?
    同样,氢氧化钠能与像二氧化硅(SiO?)、二氧化硫(SO?)等酸性氧化物发生反应:
    2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O
    2NaOH + SO?(微量)= Na?SO? + H?O
    NaOH + SO?(过量)= NaHSO?(生成的Na?SO?和水与过量的SO?反应生成了NaHSO?)
    有机反应
    许多的有机反应中,氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色,
    碱催化环氧烷开环举例
    碱催化环氧烷开环举例
    其中,最具代表性的莫过于皂化反应:
    RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
    也可催化许多其他反应,如环氧烷开环、卤仿反应等:
    I2+NaOH+R(CH3)C=O → R-COONa+CHI3(生成碘仿)
    氢氧化钠可以和卤代烃等发生亲核取代反应,如:
    CH3CH2Cl+NaOH → CH3CH2OH+NaCl
    也可能使卤代烃发生消除:
    CH3CH2Cl+NaOH → CH2=CH2+NaCl+H2O
    氢氧化钠在强热下可以使羧酸发生脱羧反应,例如:
    R-COONa+NaOH → RH+Na2CO3
    颜色反应
    它能与指示剂发生反应:
    氢氧化钠溶液滴入酚酞试液后变红
    氢氧化钠溶液滴入酚酞试液后变红
    氢氧化钠溶液是碱性,使石蕊试液变蓝,使酚酞试液变红。

    其他反应
    铝会与氢氧化钠反应生成氢气。 [9]  1986年,英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液,氢氧化钠便与油罐壁的铝产生化学变化,导致油罐因内部压力过载而永久受损,反应方程式如下所示:
    2Al + 2NaOH + 6H?O = 2Na[Al(OH)?](四羟基合铝酸钠) + 3H?↑
    注:四羟基合铝酸钠可认为是偏铝酸钠与2个水结合的产物
    硅也会与氢氧化钠反应生成氢气,如:
    Si + 2NaOH + H?O=Na?SiO? + 2H?↑
    氢氧化铝的制备也牵涉到氢氧化钠的使用:
    6NaOH +2KAl(SO?)?=2Al(OH)?↓ + K?SO? +3Na?SO?
    注:Al(OH)?(氢氧化铝)为一种常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂。因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水,且氢氧化铝表面的面积大可以吸附小微粒,故于自来水中添加明矾(KAl(SO4)2·12H2O)可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出,再利用简单的过滤设备,即可完成自来水的初步过滤。
    氢氧化铝可用于制取明矾(KAl(SO4)2·12H2O):将氢氧化铝溶于硫酸,再加入计量的硫酸钾溶液加热反应、经过滤、浓缩、结晶、离心分离、干燥,制得硫酸铝钾成品。
    净水详细原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子:KAl(SO4)2= K++ Al3++ 2SO42-,而Al3+很容易生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3:Al3++ 3H2O ≒Al(OH)3+ 3H+,氢氧化铝胶体的吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清。



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